-
Blanda egen PK13-14?
Jag har en tendens att vara kritisk och nitisk när jag ser skumma och uppenbart förvillande innehållsförteckningar. 13% P2O5 och 14% K2O står det på flaskan men var och en som har läst gymnasiekemi vet ju att varken K2O eller P2O5 existerar i vattenlösning. Häller man ihop dessa i vatten blir det varmt och det är inget som rekommenderas. Resultatet borde bli detsamma (förutom värmen) om man blandar lämplig mängd av KH2PO4 och K2HPO4, eller hur?
Dessa salter är väldigt vanliga när man skall blanda buffertlösningar och står nästan garanterat och skräpar i kilomängder i varje kemikalieförråd runt om i landet. Har inte kollat upp om man kan handla såna som privatperson men det kanske någon annan kan svara på?
Därför min fråga:
Är det nån som har blandat sin egen PK13-14?Här är mina uträkningar, förutsatt att tillverkaren pratar om viktsprocent:
Recept på 1 kg PK13-14:
94g KH2PO4
199g K2HPO4
707 g vattenSå här har jag räknat:
13% P2O5 = 130 g
M (P2O5) = 142g/mol
=> 130 g P2O5 130g/(142g/mol) = 0.915 mol P2O5.
Löser man upp detta i vatten får man alltså 2 x 0.915 = 1.83 mol H3PO4 (asså fosforsyra) eftersom 1 mol P2O5 ger 2 mol H3PO4.14% K2O = 140 g
M (K2O) = 94.2 g/mol
=> 140g K2O 140/94.2 mol = 1.486 mol.
Löses i vatten så får man 2×1.486 mol KOH = 2.97 mol KOH.Blandas sedan 2.97 mol KOH och 1.83 mol H3PO4 bildas först 1.83 mol KH2PO4 och kvar blir alltså (2.97-1.83) = 1.14 mol KOH.
Sen reagerar kvarvarande KOH med KH2PO4 och bildar K2HPO4, dvs 1.14 mol K2HPO4 och lämnar kvar (1.83-1.14) = 0.69 mol KHPO4.
Molvikterna för de torra salterna ger mängderna i gram:
M(KH2PO4) = 136.1 g/mol
M(K2HPO4) = 174.2 g/mol0.69 mol KH2PO4 = 94 g
1.14 mol K2HPO4 = 199 g
1 kg + 0.5 kg av de två salterna skulle isåfall räcka till ca 3.5-4 L färdig PK13-14 (300-400 spänn?). Kanske ingen jättebesparing precis, men men.
Om det är nån som har funderat i samma banor eller har synpunkter på beräkningarna vore det intressant att höra.
mvh
/NoobS